La electrólisis es la división de un compuesto químico utilizando la corriente eléctrica. La electrólisis también se refiere a la disolución electrolítica de los metales en medios acuosos o a la separación de los metales de ellos. Los procesos de electrólisis más importantes incluyen la producción de hidrógeno, aluminio, cloro y sosa cáustica.
Para la electrólisis, una corriente eléctrica directa pasa a través de dos electrodos a un electrolito. Este proceso produce productos de reacción en los electrodos a partir de las sustancias contenidas en el electrolito. Debido a la fuente de voltaje, se produce una escasez de electrones en uno de los electrodos y un exceso de electrones en el otro. El electrodo con la deficiencia de electrones se llama ánodo y el electrodo con el exceso de electrones se llama cátodo. El electrolito contiene iones cargados positiva y negativamente. Los iones cargados positivamente toman los electrones en el cátodo y los iones cargados negativamente dan electrones en el ánodo. La absorción y la liberación de electrones se equilibran entre sí. La transferencia de masa a los electrodos se logra mediante la transferencia de masa por convección y, en el caso de los iones, mediante la migración adicional.
El proceso inverso de electrólisis es utilizado por la pila de combustible, el acumulador y la batería, por ejemplo.
electrolysis