La temperatura de fusión es la temperatura específica de la sustancia a la que ésta pasa de un estado sólido de agregación a un estado líquido. A diferencia de la temperatura de ebullición, la temperatura de fusión depende sólo ligeramente de la presión. En el caso de las mezclas, se habla de un rango de temperatura, ya que los diferentes componentes de una mezcla también tienen diferentes temperaturas de fusión. En un diagrama de fases para una sustancia pura, la temperatura de fusión y la presión correspondiente se denominan punto de fusión.
Para las sustancias puras el punto de fusión es igual al punto de congelación y permanece constante durante la transformación de fase. En una mezcla binaria, un componente comienza a cristalizar primero y el segundo componente se acumula en la masa fundida. Por esta razón, la temperatura desciende aún más. Pero comparado con antes, disminuye más lentamente que al principio. Mientras tanto, el segundo componente se acumula más en la fusión. En cierto punto el segundo componente también comienza a cristalizar, de modo que la concentración de saturación se mantiene constante. La temperatura ahora se mantiene constante hasta que toda la sustancia ha alcanzado el estado sólido. La temperatura más baja se llama la temperatura de fusión de la mezcla.
Algunas sustancias no pueden fundirse porque se subliman o se descomponen químicamente en condiciones normales cuando se aplica calor. La temperatura de fusión también se utiliza para identificar sustancias. La identificación es posible porque la temperatura de fusión depende ligeramente de la presión. Para su identificación, las sustancias líquidas o las sustancias con baja temperatura de fusión se convierten en derivados de fácil cristalización.
La temperatura de fusión es un factor decisivo para un acumulador de calor latente, ya que determina el rango de funcionamiento de cada sustancia. La sustancia utilizada para ello es un material de cambio de fase. El material de cambio de fase tiene la propiedad de que su calor latente de fusión, calor de solución o calor de absorción es mayor que la cantidad de calor que puede ser almacenado por la capacidad de calor específica. El material de cambio de fase absorbe energía en forma de calor latente cuando pasa por la región bifásica del estado sólido de agregación al estado líquido y libera esta cantidad almacenada de calor durante la cristalización.
punto de fusión
melting point, melting temperature