El ácido sulfúrico es una sustancia química producida a partir del azufre. En el primer paso el azufre se quema para producir dióxido de azufre. El dióxido de azufre también se produce durante la fundición de minerales de sulfuro como el piridio (disulfuro de hierro (II)), que también se utiliza para producir ácido sulfúrico. La síntesis ulterior se realiza mediante el proceso de contacto en el que el pentóxido de vanadio sirve de catalizador para convertir el dióxido de azufre con el oxígeno atmosférico en trióxido de azufre. La temperatura de reacción está entre 420 y 620 °C. El trióxido de azufre resultante se libera del dióxido de azufre con amoníaco o tiosulfato de sodio. Luego se disuelve en ácido sulfúrico para producir ácido disulfúrico (H2S2O7). Esto es necesario porque el trióxido de azufre sólo reacciona lentamente con el agua. La reacción del ácido disulfúrico con el agua es rápida y da como resultado un ácido sulfúrico con una concentración del 98 por ciento. Los campos de aplicación del ácido sulfúrico son múltiples. La más importante es la producción de fertilizantes de fosfato y sulfato de amonio. En la vida cotidiana se utiliza en los acumuladores de plomo (baterías de coche).
El azufre puede encontrarse en la naturaleza en su forma pura y puede ser extraído. En el pasado, el azufre se extraía principalmente en forma pura, pero hoy en día se obtiene principalmente como producto de la desulfuración del petróleo crudo y el gas natural. Durante el proceso de desulfuración se produce azufre en forma de sulfuro de hidrógeno. El azufre elemental puede obtenerse a partir del sulfuro de hidrógeno mediante el proceso Claus. Aquí, un tercio del sulfuro de hidrógeno se convierte con el oxígeno en dióxido de azufre (combustión a 950 - 1.000 °C). Parte del sulfuro de hidrógeno restante reacciona en el horno con el dióxido de azufre producido, formando moléculas de S2 que se separan detrás del horno (alrededor del 60-70 por ciento de la cantidad total de azufre). La parte restante de la mezcla reacciona en etapas posteriores a temperaturas cada vez más bajas (350 a 180 °C) para formar anillos S8, utilizando un catalizador.
sulfuric acid, sulphuric acid