L'acido solforico è una sostanza chimica prodotta dallo zolfo. Nella prima fase lo zolfo viene bruciato per produrre anidride solforosa. L'anidride solforosa viene prodotta anche durante la fusione di minerali solforati come il pirid (solfuro di ferro (II) disolfuro), che viene utilizzato anche per produrre acido solforico. L'ulteriore sintesi viene effettuata dal processo di contatto in cui il pentossido di vanadio funge da catalizzatore per convertire l'anidride solforosa con l'ossigeno atmosferico in triossido di zolfo. La temperatura di reazione è compresa tra 420 e 620 °C. Il triossido di zolfo risultante viene liberato dall'anidride solforosa con ammoniaca o tiosolfato di sodio. Viene poi sciolto in acido solforico per produrre acido disolforico (H2S2O7). Ciò è necessario perché il triossido di zolfo reagisce solo lentamente con l'acqua. La reazione dell'acido disolforico con l'acqua è veloce e si traduce in un acido solforico con una concentrazione del 98%. I campi di applicazione dell'acido solforico sono molteplici. La più importante è la produzione di fertilizzanti a base di fosfato e solfato di ammonio. Nella vita di tutti i giorni viene utilizzato negli accumulatori al piombo (batterie per auto).
Lo zolfo si trova in natura nella sua forma pura e può essere estratto. In passato lo zolfo veniva estratto principalmente in forma pura, ma oggi si ottiene principalmente come prodotto della desolforazione del petrolio greggio e del gas naturale. Durante il processo di desolforazione, lo zolfo viene prodotto sotto forma di idrogeno solforato. Lo zolfo elementare può essere ottenuto dal solfuro di idrogeno attraverso il processo Claus. Qui, un terzo dell'idrogeno solforato viene convertito con ossigeno in anidride solforosa (combustione a 950 - 1.000 °C). Parte dell'idrogeno solforato rimanente reagisce nel forno con l'anidride solforosa prodotta, formando molecole S2 che vengono separate dietro il forno (circa il 60-70 per cento della quantità totale di zolfo). La parte rimanente della miscela reagisce in fasi successive a temperature sempre più basse (da 350 a 180 °C) per formare anelli S8, utilizzando un catalizzatore.
sulfuric acid, sulphuric acid